Задание 4
Вычислите объём аммиака (н. у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щёлочи потребуется для реакции?
Ответ: для полного взаимодействия 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с гидроксидом натрия потребуется 1.78 кг 20% раствора данной щелочи, при этом выделится 199 л аммиака (н. у.). |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_(NH_4NO_3)("смеси") = 890 г` `ω_(NH_4NO_3)("примеси") = 20%` `ω(NaOH) = 20%` |
`NH_4NO3 + NaOH = NaNO_3 + H_2O + NH_3↑` `ω(NH_4NO_3) = 100 - ω_(NH_4NO3)("примеси") = 100 - 20 = 80%` `m(NH_4NO_3) = (ω(NH_4NO_3)*m_(NH_4NO_3)("смеси"))/100 = 80*890/100 = 712 г` `n(NH_4NO_3) = (m(NH_4NO_3))/(M(NH_4NO_3)) = 712/80 = 8.9" моль"` `n(NH_3) = n(NaOH) = n(NH_4NO_3) = 8.9" моль"` `V(NH_3) = n(NH_3)*V_m = 8.9*22.4 = 199 л` `m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 8.9*40 = 356 г` `m_(NaOH)("р-ра") = (100*m(NaOH))/(ω(NaOH)) = (100*356)/20 = 1780 г = 1.78" кг"` |
|
`V(NH_3) = ?` `m_(NaOH)("р-ра") = ?` |
|