Задание 5
Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
Ответ: при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей, образуется 4 моль оксида кальция и 89.6 л углекислого газа (н. у.). |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω_(CaCO_3)("примеси") = 20%` `m_(CaCO_3)("смеси") = 500 г` |
`CaCO_3 = CaO + CO_2↑` `ω(CaCO_3) = 100 - ω_(CaCO_3)("примеси") = 100 - 20 = 80%` `m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_(CaCO_3)("смеси"))/100 = (80*500)/100 = 400 г` `n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 400/100 = 4" моль"` `n(CaO) = n(CO_2) = n(CaCO_3) = 4" моль"` `V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 4*22.4 = 89.6 л` |
|
`V(CO_2) = ?` `n(CaO) = ?` |
|