Примените 5

Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л (н. у.) углекислого газа при взаимодействии его с азотной кислотой? Какая масса 20%-ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?

Ответ

Ответ: `m("мрамора") = 416.7 г`, `m_(HCl)("р-ра") = 2520 г`.

Дано: Решение

`ω(CaCO_3) = 96%`

`V(CO_2) = 89.6 л`

`ω(HCl) = 20%`

`CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2"↑"`

`n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 89.6/22.4 = 4" моль"`

`n(CaCO_3) = n(CO_2) = 4" моль"`

`m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 4*100 = 400 г`

`m("мрамора") = (100*m(CaCO_3))/(ω(CaCO_3)) = (100*400)/96 = 416.7 г`

`n(HNO_3) = 2*n(CO_2) = 4*2 = 8" моль"`

`m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 8*63 = 504 г`

`m_(HNO_3)("р-ра") = (100*m(HNO_3))/(ω(HNO_3)) = (100*504)/20 = 2520 г`

`m("мрамора") = ?`

`m_(HNO_3)("р-ра") = ?`

1
11