Лабораторные опыты

1.

Заполните пробирку на 1/5 часть свежеприготовленным гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 (гидроксид меди (II) приготовьте по указаниям учителя). Возьмите пробирку с гидроксидом меди (II) держателем и нагревайте в пламени спиртовки. Определите, прошла ли химическая реакция. Составьте уравнение реакции. Назовите продукты реакции, ответ обоснуйте.

2.

Налейте в пробирку (примерно на 1/4 объёма) раствор хлорида меди (II) CuCl2, опустите в пробирку очищенный железный гвоздь. Затем выньте гвоздь и насыпьте в пробирку немного железных опилок. Внимательно наблюдайте за изменениями, происходящими в ходе реакции. Назовите: а) признаки протекающей химической реакции (опишите продукты реакции); б) отличие этой реакции от предыдущих.

3.

В пробирку, на дно которой насыпан порошок оксида меди (II) CuO, прилейте 5 мл раствора соляной кислоты HCl. Назовите признаки химической реакции.

Реклама

Ответ

1.

При нагревании гидроксида меди  (II) наблюдается изменение окраски осадка с синего на черный:
`Cu(OH)_2 overset(t)(=) underset("оксид меди (II)")(CuO) + underset("вода")(H_2O)`

2.

`CuCl_2 + Fe = Cu + FeCl_2`

а) Признаки реакции: изменение цвета поверхности железа, изменение цвета раствора с синего на зелёный.

б) Данная реакция относится к реакции замещения, предыдущая к реакции разложения.

3.

`CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O`

Признаки реакции: растворение осадка, изменение цвета раствора с бесцветного на синий.

1
11
Реклама