5
Каковы объём (н. у.) и масса водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г металла натрия с водой?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Ответ: `V(H_2) = 3.36 л`, `m(H_2) = 0.3 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Na) = 6.9 г` |
`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2"↑"` `n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 6.9/23 = 0.3" моль"` `n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.3/2 = 0.15" моль"` `V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.15*22.4 = 3.36 л` `m(H_2) = n(H_2)*M(H_2= 0.15*2 = 0.3 г` |
|
`V(H_2) = ?` `m(H_2) = ?` |
|