Задание 4

Обобщите знания о кислороде по плану, который представлен в таблице. Данную таблицу подготовьте с помощью компьютера и заполните её. Проверьте заполненную таблицу у соседа по парте.

Кислород
Общая характеристика
Нахождение в природе
Получение:
а) в лаборатории
б) в промышленности
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Реклама
Ответ
Кислород
Общая характеристика Химический элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы, с атомным номером 8. Кислород – химически активный неметалл.
Нахождение в природе В атмосфере Земли, в составе оксидов (воды, силиката кремния (IV) и т. д.), в составе многих минералов.
Получение:
а) в лаборатории
б) в промышленности

Получение кислорода в лаборатории

В школьной лаборатории чаще всего кислород получают из перманганата калия:
KMnO4   t ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV):
2H2O2   MnO₂ ⟶ 2H2O + O2↑

Разложение бертолетовой соли при нагревании в присутствии оксида марганца (IV):
2KClO3   MnO₂, t ⟶ 2KCl + 3O2↑

Получение кислорода в промышленности

В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов: основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°С), то азот испаряется, а жидкий кислород остается. Газообразный кислород хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.
Физические свойства

Бесцветный газ, без вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха, слабо растворим в воде, температура кипения -183°C, температура плавления -218°C.
Химические свойства

Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения. Например, если опустить в сосуд с кислородом тлеющий уголек, то он раскаляется добела и сгорает:
`underset("углерод")(C) + underset("кислород")(O_2) = underset("оксид углерода (IV)")(overset("IV")(C)overset("II")(O_2))`

Сера горит в кислороде ярким синим пламенем с образованием газа с резким запахом:
`underset("сера")(S) + underset("кислород")(O_2) = underset("оксид серы (IV)")(overset("IV")(S)overset("II")(O_2))`

Фосфор сгорает в кислороде ярким пламенем с образованием белого дыма:
`underset("фосфор")(4P) + underset("кислород")(5O_2) = underset("оксид фосфора (V)")(overset("V")(P_2)overset("II")(O_5))`

В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо:
`underset("железо")(3Fe) + underset("кислород")(2O_2) = underset("оксид железа (II,III)")(overset("II,III")(Fe_3)overset("II")(O_4))`
Применение Применение кислорода: в медицине; на взрывных работах; для сварки металлов; для резки металлов; в авиации для дыхания; в авиации для двигателей; в металлургии.
1
11
Реклама