Задание 1
Составьте краткую схему-конспект параграфа. Проверьте выполнение этого задания у соседа по парте и оцените его работу.
Общая характеристика
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода.
Химическая формула – H2O
Относительная молекулярная масса Mr(H2O) = 18 а.е.м.
Нахождение в природе
Вода – самое распространенное на Земле вещество. Ею заполнены океаны, моря, озера и реки; пары воды входят в состав воздуха. Вода содержится в организмах животных и растений. Так, например, в организме млекопитающих массовая доля воды составляет примерно 70%, а в огурцах и арбузах ее около 90%.
Физические свойства
Бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, кипит при 100°C (при давлении 101,3 кПа), замерзает при 0°C, ее максимальная плотность (при 4°C) равна 1 г/см3. Лед имеет меньшую плотность, чем жидкая вода, и всплывает на её поверхность, что очень важно для обитателей водоемов зимой. Вода обладает исключительно большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Благодаря этому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.
Химические свойства
Вода вступает в реакции замещения с активными металлами:
Ca + 2H2O ⟶ Ca(OH)2 + H2↑
Вода вступает в реакции с менее активными металлами при нагревании:
Zn + 2H2O t ⟶ Zn(OH)2 + H2↑
Под действием постоянноro электрического тока или высокой температуры (2000°C) вода разлагается на водород и кислород:
2H2O постоянный ток ⟶ 2H2↑ + O2↑
Вода вступает в реакции соединения со многими сложными веществами, например с оксидами:
CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2
SO3 + H2O ⟶ H2SO4
Применение
Роль воды в промышленности, в сельском хозяйстве и в быту очень велика и многообразна. Вода является важным сырьем для химической промышленности, например для получения водорода. Способность воды реагировать с некоторыми оксидами используется для получения оснований и кислот. Вода широко применяется как растворитель.