7

Вычислите количество вещества, которое составляют 222 кг хлорида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество? Какова массовая доля хлора в соли?

Ответ: `n(CaCl_2) = 2" кмоль"`; `N(Ca^(2+)) = 1.210^27`; `N(Cl^(-)) = 2.410^27`; `ω(Cl) = 64%`.
Дано:	Решение
`m(CaCl_2) = 222" кг"`	`n(CaCl_2) = (m(CaCl_2))/(M(CaCl_2)) = 222/111 = 2" кмоль" = 210^3" моль"` `n(Ca^(2+)) = n(CaCl_2) = 210^3" моль"` `n(Cl^(-)) = 2n(CaCl_2) = 2210^3 = 410^3" моль"` `N(Ca^(2+)) = n(Ca^(2+))N_A = 210^3610^23 = 1.210^27` `N(Cl^(-)) = n(Cl^(-))N_A = 410^3610^23 = 2.410^27` `ω(Cl) = (100kA_r(Cl))/(M_r(CaCl_2)) = (100235.5)/111 = 64%`
`n(CaCl_2) = ?` `N(Ca^(2+)) = ?` `N(Cl^(-)) = ?` `ω(Cl) = ?`

Ответ: `n(CaCl_2) = 2" кмоль"`; `N(Ca^(2+)) = 1.2*10^27`; `N(Cl^(-)) = 2.4*10^27`; `ω(Cl) = 64%`.

Дано:

Решение

`m(CaCl_2) = 222" кг"`

`n(CaCl_2) = (m(CaCl_2))/(M(CaCl_2)) = 222/111 = 2" кмоль" = 2*10^3" моль"`

`n(Ca^(2+)) = n(CaCl_2) = 2*10^3" моль"`

`n(Cl^(-)) = 2*n(CaCl_2) = 2*2*10^3 = 4*10^3" моль"`

`N(Ca^(2+)) = n(Ca^(2+))*N_A = 2*10^3*6*10^23 = 1.2*10^27`

`N(Cl^(-)) = n(Cl^(-))*N_A = 4*10^3*6*10^23 = 2.4*10^27`

`ω(Cl) = (100*k*A_r(Cl))/(M_r(CaCl_2)) = (100*2*35.5)/111 = 64%`

`n(CaCl_2) = ?`

`N(Ca^(2+)) = ?`

`N(Cl^(-)) = ?`

`ω(Cl) = ?`