4
Навеска 1,12 г железа полностью "растворилась" в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?
Ответ: `m(Cu) = 1.28 г`, `n(FeSO_4) = 0.02" моль"`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m(Fe) = 1.12 г` |
`Fe + CuSO_4 ⟶ FeSO_4 + Cu` `n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 1.12/56 = 0.02" моль"` `n(Cu) = n(Fe) = 0.02" моль"` `m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0.02*64 = 1.28 г` `n(FeSO_4) = n(Fe) = 0.02" моль"` |
`m(Cu) = ?` `n(FeSO_4) = ?` |