8

Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции:
H₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ ⟶ PbSO₄↓ + HNO₃
Запишите условие задачи и решите её.

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца (II) массой 66,2 г, с раствором серной кислоты.

Ответ: `m(PbSO_4) = 60.6 г`.
Дано:	Решение
`m(Pb(NO_3)_2) = 66.2 г`	`H_2SO_4 + Pb(NO_3)_2 ⟶ PbSO_4"↓" + 2HNO_3` `n(Pb(NO_3)_2) = (m(Pb(NO_3)_2))/(M(Pb(NO_3)_2)) = 66.2/331 = 0.2" моль"` `n(PbSO_4) = n(Pb(NO_3)_2) = 0.2" моль"` `m(PbSO_4) = n(PbSO_4)M(PbSO_4) = 0.2303 = 60.6 г`
`m(PbSO_4) = ?`

Ответ: `m(PbSO_4) = 60.6 г`.

Дано:

Решение

`m(Pb(NO_3)_2) = 66.2 г`

`H_2SO_4 + Pb(NO_3)_2 ⟶ PbSO_4"↓" + 2HNO_3`

`n(Pb(NO_3)_2) = (m(Pb(NO_3)_2))/(M(Pb(NO_3)_2)) = 66.2/331 = 0.2" моль"`

`n(PbSO_4) = n(Pb(NO_3)_2) = 0.2" моль"`

`m(PbSO_4) = n(PbSO_4)*M(PbSO_4) = 0.2*303 = 60.6 г`

`m(PbSO_4) = ?`