6

Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н. у.). Сколько граммов осадка образуется?

Ответ: `m("р-ра") = 2220 г`, `m(CaCO_3) = 300 г`.
Дано:	Решение
`ω(Ca(OH)_2) = 10%` `V(CO_2) = 67.2 л`	`Ca(OH)_2 + CO_2 ⟶ CaCO_3"↓" + H_2O` `n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 67.2/22.4 = 3" моль"` `n(Ca(OH)_2) = n(CaCO_3) = n(CO_2) = 3" моль"` `m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)M(Ca(OH)_2) = 374 = 222 г` `m("р-ра") = (100m(Ca(OH)_2))/(ω(Ca(OH)_2)) = (100222)/10 = 2220 г` `m(CaCO_3) = n(CaCO_3)M(CaCO_3) = 3100 = 300 г`
`m("р-ра") = ?` `m(CaCO_3) = ?`

Ответ: `m("р-ра") = 2220 г`, `m(CaCO_3) = 300 г`.

Дано:

Решение

`ω(Ca(OH)_2) = 10%`

`V(CO_2) = 67.2 л`

`Ca(OH)_2 + CO_2 ⟶ CaCO_3"↓" + H_2O`

`n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 67.2/22.4 = 3" моль"`

`n(Ca(OH)_2) = n(CaCO_3) = n(CO_2) = 3" моль"`

`m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 3*74 = 222 г`

`m("р-ра") = (100*m(Ca(OH)_2))/(ω(Ca(OH)_2)) = (100*222)/10 = 2220 г`

`m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 3*100 = 300 г`

`m("р-ра") = ?`

`m(CaCO_3) = ?`