9
Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой:
– в свете теории электролитической диссоциации
| 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ | молекулярное уравнение |
| 2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl- + 3H2↑ | полное ионное уравнение |
| 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ | сокращённое ионное уравнение |
– в свете процессов окисления-восстановления
| 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ | ||||
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) | |