Вариант 1

1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.
а) C + Al ⟶ Al4C3
б) P + O2 ⟶ P2O5
в) KClO3 ⟶ KCl + O2
г) Fe2O3 + H2 ⟶ Fe + H2O
д) AgNO3 + CaI2 ⟶ Ca(NO3)2 + AgI

2. Закончите уравнения реакций.
а) соединения: Li + O2 = ?; Al + O2 = ?
б) разложения: AgCl = ?
в) замещения: Al + CuO = ?
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3, который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции Fe + Cl2 ⟶ FeCl3.
Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа (III).

4. Решите задачу. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

Реклама
Ответ

1

а) 3C + 4Al = Al4C3

б) 4P + 5O2 = 2P2O5

в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

г) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

д) 2AgNO3 + CaI2 = Ca(NO3)2 + 2AgI↓

2

а)
4Li + O2 = 2Li2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3

б)
2AgCl = 2Ag + Cl2↑

в)
2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu

3

Ответ: `m(Fe) = 131.3 г`.
Дано: Решение

`m(FeCl_3) = 381 г`

`2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3`

`n(FeCl_3) = (m(FeCl_3))/(M(FeCl_3)) = 381/162.5 = 2.345" моль"`

`n(Fe) = n(FeCl_3) = 2.345" моль"`

`m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 2.345*56 = 131.3 г`

`m(Fe) = ?`

4

Ответ: `m(Al_2O_3) = 5.1 г`.
Дано: Решение

`m(Al) = 2.7 г`

`4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3`

`n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 2.7/27 = 0.1" моль"`

`n(Al_2O_3) = (n(Al))/2 = 0.1/2 = 0.05" моль"`

`m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3)*M(Al_2O_3) = 0.05*102 = 5.1 г`

`m(Al_2O_3) = ?`
1
11
Реклама