3
Составьте уравнения электролиза: а) расплава хлорида калия; б) раствора хлорида золота AuCl3. Укажите общие черты и найдите различия в этих процессах.
| а) электролиз расплава хлорида калия | ||
|---|---|---|
| Катод (-): K+ + 1ē ⟶ K0 | 2 | восстановление |
| Анод (+): 2Cl- - 2ē ⟶ Cl20 | 1 | окисление |
| 2K+ + 2Cl- ⟶ 2K + Cl2 | ||
| 2KCl эл. ток ⟶ 2K + Cl2↑ | ||
| б) раствора хлорида золота | ||
|---|---|---|
| Катод (-): Au3+ + 3ē ⟶ Au0 | 2 | восстановление |
| Анод (+): 2Cl- - 2ē ⟶ Cl20 | 3 | окисление |
| 2Au3+ + 6Cl- ⟶ 2Au + 3Cl2 | ||
| 2AuCl3 эл. ток ⟶ 2Au + 3Cl2↑ | ||
Различие состоит в том, что электролиз хлорида калия протекает в виде расплава, в электролиз хлорида золота в виде раствора, и в том, что для восстановления ионов металлов требуется разное количество электронов.
Сходство состоит в том, что в обоих случаях в результате гидролиза на катоде восстанавливается металл, а на аноде протекает окисление хлора до молекулярного состояния Cl2.