10

Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑;
в) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑.

Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.

Реклама
Ответ

Ответ: `"а) "m(MgO) = 16 г`, `"б) "m(MgCl_2) = 142.5 г`, `"в) "m(MgSO_4) = 180 г`.
Дано: Решение

`m(Mg) = 36 г`

`n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 36/24 = 1.5" моль"`

а)

`2Mg + O_2 = 2MgO`

`n(MgO) = n(Mg) = 1.5" моль"`

`m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 1.5*40 = 60 г`

б)

`Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2"↑"`

`n(MgCl_2) = n(Mg) = 1.5" моль"`

`m(MgCl_2) = n(MgCl_2)*M(MgCl_2) = 1.5*95 = 142.5 г`

в)

`Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2"↑"`

`n(MgSO_4) = n(Mg) = 1.5" моль"`

`m(MgSO_4) = n(MgSO_4)*M(MgSO_4) = 1.5*120 = 180 г`

`"а) "m(MgO) = ?`

`"б) "m(MgCl_2) = ?`

`"в) "m(MgSO_4) = ?`
1
11
Реклама