Практическая работа 4. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы».
Реактивы: гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, карбонат натрия, иодная вода, бромная вода, хлорная вода, крахмальный клейстер, хлорид натрия, бромид натрия, сульфат натрия, иодид натрия, фосфат калия, нитрат серебра, сульфит натрия, хлорид бария, лакмус, твёрдый сульфат натрия с примесью карбоната натрия.
1. Получите раствор хлорида натрия тремя различными способами. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.
2. Докажите, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлорид-ионы, а в состав серной – ионы водорода и сульфат-ионы.
3. Опытным путём определите, содержит ли выданный вам образец сульфата натрия примесь карбоната натрия.
4. В пронумерованных пробирках находятся растворы веществ:
I вариант – хлорид натрия, сульфат натрия, соляная кислота, карбонат натрия;
II вариант – хлорид натрия, серная кислота, силикат натрия, гидроксид натрия.
Опытным путём определите растворы в пробирках. Напишите уравнения реакций.
5. Воспользовавшись реактивами, имеющимися на столе, проведите реакции, которым соответствуют следующие сокращённые ионные уравнения:
PO43- + 3Ag+ ⟶ Ag3PO4,
SO32- + 2H+ ⟶ SO2 + H2O.
1
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
2NaI + Cl2 ⟶ 2NaCl + I2
2Na+ + 2I- + Cl2 ⟶ 2Na+ + 2Cl- + I2
2I- + Cl2 ⟶ 2Cl- + I2
BaCl2 + Na2SO4 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
2
Доказать, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор кислоты в красный цвет.
Доказать, что в состав соляной кислоты входят хлорид-ионы можно с помощью нитрата серебра.
HCl + AgNO3 ⟶ HNO3 + AgCl↓
Доказать, что в состав серной кислоты входят ионы водорода можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор кислоты в красный цвет.
Доказать, что в состав серной кислоты входят сульфат-ионы можно с помощью хлорида бария.
H2SO4 + BaCl2 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
3
Растворим образец сульфата натрия в воде, и прильём к нему раствор соляной кислоты, если выделится газ, то сульфат натрия содержит примесь карбоната натрия, если образование газа не наблюдается, то сульфат натрия не содержит примесь карбоната натрия.
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
4
I вариант
1) Прилить раствор лакмуса во все пробирки. Раствор соляной кислоты индикатор окрасил в красный цвет. Подтвердить можно с помощью раствора нитрата серебра, в результате их взаимодействия выпадет белый творожистый осадок.
K3PO4 + 3AgNO3 ⟶ 3KNO3 + Ag3PO4↓
2) Лакмус окрасил раствор карбоната натрия в синий цвет. Подтвердить, что в пробирке раствор карбоната натрия, можно с помощью соляной кислоты, в результате их взаимодействия образуется бесцветный газ.
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
3) Отличить хлорид натрия от сульфата натрия можно с помощью раствора хлорида бария. При добавлении раствора хлорида бария к раствору карбонат натрия наблюдается образование белого осадка.
BaCl2 + Na2SO4 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
4) В оставшейся пробирке находится хлорид натрия.
II вариант
1) Найти серную кислоту можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор в красный цвет. Подтвердить можно с помощью раствора хлорида бария, в результате их взаимодействия выпадет белый осадок.
H2SO4 + BaCl2 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Лакмус окрасил растворы силиката натрия и гидроксида натрия в синий цвет. Отличить их можно с помощью соляной кислоты.
2) При добавлении соляной кислоты к раствору силиката натрия наблюдается выпадение белого студенистого осадка, и лакмус меняет окраску раствора на фиолетовую.
Na2SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2SiO3↓
3) При добавлении соляной кислоты к раствору гидроксида натрия, лакмус меняет окраску раствора на фиолетовую.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
4) В оставшейся пробирке находится раствор хлорида натрия, подтвердить можно с помощью раствора нитрата серебра, в результате их взаимодействия выпадет белый творожистый осадок.
NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓
5
K3PO4 + 3AgNO3 ⟶ 3KNO3 + Ag3PO4↓
Na2SO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + SO2↑ + H2O