3
Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
Ответ: `m(Ca(OH)_2) = 1110" кг"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("известняка") = 2 т = 2000" кг"` `ω("примесей") = 25%` |
`CaCO_3 overset(t)(=) CaO + CO_2"↑"` `CaO + H_2O = Ca(OH)_2` `m("примесей") = (ω("примесей")*m("известняка"))/100 = (25*2000)/100 = 500" кг"` `m(CaCO_3) = m("известняка") - m("примесей") = 2000 - 500 = 1500" кг"` `n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 1500/100 = 15" кмоль"` `n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = n(CaCO_3) = 15" кмоль"` `m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 15*74 = 1110" кг"` |
|
`n(Ca(OH)_2) = ?` |
|