4

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  1. Fe   1 ⟶ FeCl2
  2. FeCl2   2 ⟶ Fe(OH)2
  3. Fe(OH)2   3 ⟶ Fe(OH)3
  4. Fe(OH)3   4 ⟶ Fe2O3
  5. Fe2O3   5 ⟶ Fe
  6. Fe2O3   6 ⟶ FeCl3
  7. FeCl3   7 ⟶ Fe(OH)3
  8. FeCl3   8 ⟶ Fe

Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.

Ответ
1
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление)
Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление)

2
FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓

3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3
O20 + 4ē ⟶ 2O2- 1 окислитель (восстановление)
Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 4 восстановитель (окисление)

4
2Fe(OH)3   t ⟶ Fe2O3 + 3H2O

5
Fe2O3 + 3CO   t ⟶ 2Fe + 3CO2
Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 2 окислитель (восстановление)
C+2 - 2ē ⟶ C+4 3 восстановитель (окисление)

6
Fe2O3 + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ + 6Cl- ⟶ 2Fe3+ + 6Cl- + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ ⟶ 2Fe3+ + 3H2O

7
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓

8
2FeCl3 + 3Zn ⟶ 3ZnCl2 + 2Fe
Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 2 окислитель (восстановление)
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 3 восстановитель (окисление)
1
11