1
Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот.
Способность галогеноводородных кислот к электролитической диссоциации с образованием катионов водорода увеличивается от HF к HI. Самая сильная из галогеноводородных кислот иодоводородная, а самая слабая – фтороводородная. Большая прочность химической связи (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С увеличением радиуса атома от F к I растёт и расстояние H–Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.