3
Французский химик К. Шееле получил хлор по реакции оксида марганца (IV) с соляной кислотой. В результате этой реакции образуются также хлорид марганца (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и рассчитайте массу оксида марганца (IV) и количество хлороводорода, необходимых для получения 100 л хлора (н. у.), если выход его составляет 95% от теоретически возможного.
| `MnO_2 + 4HCl ⟶ MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2"↑"` | ||
| `Mn^(+4) + 2ē ⟶ Mn^(+2)` | 1 | окислитель (восстановление) |
| `2Cl^(-) - 2ē ⟶ Cl_2^0` | 1 | восстановитель (окисление) |
Ответ: `n(HCl) = 18.8" моль"`, `m(MnO_2) = 408.9 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V_("практ.")(Cl_2) = 100 л` `η(Cl_2) = 95%` |
`MnO_2 + 4HCl ⟶ MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2"↑"` `V_("теор.")(Cl_2) = (100*V_("практ.")(Cl_2))/(η(Cl_2)) = (100*100)/95 = 105.3 л` `n(Cl_2) = (V_("теор.")(Cl_2))/V_m = 105.3/22.4 = 4.7" моль"` `n(HCl) = 4*n(Cl_2) = 4*4.7 = 18.8" моль"` `n(MnO_2) = n(Cl_2) = 4.7" моль"` `m(MnO_2) = n(MnO_2)*M(MnO_2) = 4.7*87 = 408.9 г` |
|
`m(MnO_2) = ?` `n(HCl) = ?` |
|