4
Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нём примесей, а требовалось бы найти объём кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.
Уравнение реакции получения кислорода путём разложения оксида ртути (II):
`2HgO overset(t)(=) 2Hg + O_2"↑"`
Задача. Рассчитайте объём кислорода при н. у., который образовался при прокаливании 33,7 г оксида ртути (II) содержащего 3,4% примесей, если выход кислорода составляет 94% от теоретически возможного.
Ответ: `V_("практ.")(O_2) = 1.58 л`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m_("тех.")(HgO) = 33.7 г` `ω("примеси") = 3.4%` `η(O_2) = 94%` |
`2HgO overset(t)(=) 2Hg + O_2"↑"` `ω(HgO) = 100 - ω("примеси") = 100 - 3.4 = 96.6%` `m(HgO) = (ω(HgO)*m_("тех.")(HgO))/100 = (96.6*33.7)/100 = 32.6 г` `n(HgO) = (m(HgO))/(m(HgO)) = 32.6/217 = 0.15" моль"` `n_("теор.")(O_2) = (n(HgO))/2 = 0.15/2 = 0.075" моль"` `V_("теор.")(O_2) = n(HgO)*V_m = 0.075*22.4 = 1.68 л` `V_("практ.")(O_2) = (η(O_2)*V_("теор.")(O_2))/100 = (94*1.68)/100 = 1.58 л` |
`V(O_2) = ?` |