5

В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония: NH4NO2   t ⟶ N2 + 2H2O.

Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нем примесей, а требовалось бы найти объём одного продукта и число молекул другого получаемого вещества.

Реклама
Ответ

Найдите объем водорода и число молекул воды, которые образовались при разложении 165 г нитрита аммония содержащего 3% примесей.

Ответ: `V(N_2) = 56 л`, `N(H_2O) = 30.1*10^23`.
Дано: Решение

`m_("тех.")(NH_4NO_2) = 165 г`

`ω("примеси") = 3%`

`NH_4NO_2 overset(t)(=) N_2 + 2H_2O`

`m("примеси") = (ω("примеси")*m_("тех.")(NH_4NO_2))/100 = (3*165)/100 = 4.95 г`

`m(NH_4NO_2) = m_("тех.")(NH_4NO_2) - m("примеси") = 165 - 4.95 = 160 г`

`n(NH_4NO_2) = (m(NH_4NO_2))/(M(NH_4NO_2)) = 160/64 = 2.5" моль"`

`n(N_2) = n(NH_4NO_2) = 2.5" моль"`

`V(N_2) = n(N_2)*V_m = 2.5*22.4 = 56 л`

`n(H_2O) = 2*n(H_2O) = 2.5*2 = 5" моль"`

`N(H_2O) = n(H_2O)*N_A = 5*6.02*10^23 = 30.1*10^23`

`V(N_2) = ?`

`N(H_2O) = ?`
1
11
Реклама