7

В 1060 г 2%-го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который образуется при взаимодействии полученного раствора с избытком соляной кислоты.

Реклама
Ответ

Ответ: `ω_("общ.")(Na_2CO_3) = 2.47%`, `V(CO_2) = 5.6 л`.
Дано: Решение

`m_("исх.")("р-ра") = 1060 г`

`ω_("исх.")(Na_2CO_3) = 2%`

`m(Na_2CO_3*10H_2O) = 14.3 г`

`m_("исх.")(Na_2CO_3) = (ω_("исх.")(Na_2CO_3)*m_("исх.")("р-ра"))/100 = (2*1060)/100 = 21.2 г`

`n(Na_2CO_3*10H_2O) = (m(Na_2CO_3*10H_2O))/(M(Na_2CO_3*10H_2O)) = 14.3/286 = 0.05" моль"`

`n_("кристал.")(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3*10H_2O) = 0.05" моль"`

`m_("кристал.")(Na_2CO_3) = n_("кристал.")(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 0.05*106 = 5.3 г`

`m_("общ.")(Na_2CO_3) = m_("исх.")(Na_2CO_3) + m_("кристал.")(Na_2CO_3) = 21.2 + 5.3 = 26.5 г`

`m_("общ.")("р-ра") = m_("исх.")("р-ра") + m(Na_2CO_3*10H_2O) = 1060 + 14.3 = 1074.3 г`

`ω_("общ.")(Na_2CO_3) = (100*m_("общ.")(Na_2CO_3))/(m_("общ.")("р-ра")) = (100*26.5)/1074.3 = 2.47%`

`Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2"↑"`

`n(Na_2CO_3) = (m_("общ.")(Na_2CO_3))/(M(Na_2CO_3)) = 26.5/106 = 0.25" моль"`

`n(CO_2) = n(Na_2CO_3) = 0.25" моль"`

`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 0.25*22.4 = 5.6 л`

`ω_("общ.")(Na_2CO_3) = ?`

`V(CO_2) = ?`
1
11
Реклама