3
При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю кремния во взятом образце. Сколько граммов оксида кремния (IV) содержалось в нём? Сколько граммов 60%-го раствора щёлочи потребовалось для реакции?
Ответ: `ω(Si) = 87.5%`, `m(SiO_2) = 2 г`, `m("р-ра "NaOH) = 66.7 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_("тех.")(Si) = 16 г` `V(H_2) = 22.4 л` `ω(NaOH) = 60%` |
`Si + 2NaOH + H_2O = Na_2SiO_3 + 2H_2"↑"` `n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 22.4/22.4 = 1" моль"` `n(Si) = (n(H_2))/2 = 1/2 = 0.5" моль"` `m(Si) = n(Si)*M(Si) = 0.5*28 = 14 г` `ω(Si) = (100*m(Si))/(m_("тех.")(Si)) = (100*14)/16 = 87.5%` `m(SiO_2) = m_("тех.")(Si) - m(Si) = 16 - 14 = 2 г` `n(NaOH) = n(H_2) = 1" моль"` `m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1*40 = 40 г` `m("р-ра "NaOH) = (100*m(NaOH))/(ω(NaOH)) = (100*40)/60 = 66.7 г` |
|
`ω(Si) = ?` `m(SiO_2) = ?` `m("р-ра "NaOH) = ?` |
|