Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».
Задача 1
Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вам в закрытых сосудах вещество является:
а) хлоридом аммония;
б) карбонатом натрия;
в) нитратом аммония;
г) нашатырным спиртом;
д) карбонатом кальция;
е) силикатом натрия.
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.
Задача 2
Докажите опытным путём, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, и объясните почему. Напишите уравнения реакций.
Задача 3
Докажите опытным путём, что:
а) в состав хлорида аммония входят ионы NH4+ и Cl-;
б) в состав сульфата аммония входят ионы NH4+ и SO42-.
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.
Задача 4
Получите аммиак из следующих солей:
а) хлорида аммония;
б) сульфата аммония;
в) нитрата аммония.
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.
Задача 5
Проведите реакции, которые выражаются сокращёнными ионными уравнениями:
а) H+ + OH- = H2O;
б) 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑;
в) 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓.
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.
Задача 6
В четырёх пробирках вам даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Задача 1
а)
NH4Cl + NaOH ⟶ NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O
NH4Cl + AgNO3 ⟶ NH4NO3 + AgCl↓
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⟶ NH4+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
б)
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
в)
2NH4NO3 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- ⟶ Ca2+ + 2NO3- + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O
г)
NH3 + HCl ⟶ NH4Cl
д)
CaCO3 + H2O + CO2 ⟶ Ca(HCO3)2
CaCO3 + H2O + CO2 ⟶ Ca2+ + 2HCO3-
е)
Na2SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2SiO3↓
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- ⟶ H2SiO3↓
Задача 2
Сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву потому, что в результате реакции образуется аммиак, который улетучивается из почвы.
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ⟶ CaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + Ca2+ + 2OH- ⟶ CaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- ⟶ Ca2+ + 2NO3- + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O
Задача 3
а)
NH4Cl + NaOH ⟶ NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O
NH4Cl + AgNO3 ⟶ NH4NO3 + AgCl↓
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⟶ NH4+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
б)
(NH4)2SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O
(NH4)2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NH4Cl + BaSO4↓
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2NH4+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Задача 4
а) NH3 + HCl ⟶ NH4Cl
NH3 + H+ + Cl- ⟶ NH4+ + Cl-
NH3 + H+ ⟶ NH4+
б) 2NH3 + H2SO4 ⟶ (NH4)2SO4
2NH3 + 2H+ + SO42- ⟶ 2NH4+ + SO42-
2NH3 + 2H+ ⟶ 2NH4+
в) NH3 + HNO3 ⟶ NH4NO3
NH3 + H+ + NO3- ⟶ NH4+ + NO3-
NH3 + H+ ⟶ NH4+
Задача 5
а) HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
б) 2HCl + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
в) 2HCl + Na2SiO3 ⟶ 2NaCl + H2SiO3↓
2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- ⟶ H2SiO3↓
Задача 6
Растворим все вещества, и прильем к ним раствор соляной кислоты.
В пробирке с карбонатом калия выделится газ:
K2CO3 + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
В пробирке с силикатом натрия выпадет студенистый осадок:
Na2SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2SiO3↓
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- ⟶ H2SiO3↓
Прильём раствор хлорида бария в оставшиеся две пробирки, в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
В оставшейся пробирке раствор хлорида цинка.