Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».

Задача 1

Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вам в закрытых сосудах вещество является:
а) хлоридом аммония;
б) карбонатом натрия;
в) нитратом аммония;
г) нашатырным спиртом;
д) карбонатом кальция;
е) силикатом натрия.

Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 2

Докажите опытным путём, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, и объясните почему. Напишите уравнения реакций.

Задача 3

Докажите опытным путём, что:
а) в состав хлорида аммония входят ионы NH4+ и Cl-;
б) в состав сульфата аммония входят ионы NH4+ и SO42-.

Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 4

Получите аммиак из следующих солей:
а) хлорида аммония;
б) сульфата аммония;
в) нитрата аммония.

Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 5

Проведите реакции, которые выражаются сокращёнными ионными уравнениями:
а) H+ + OH- = H2O;
б) 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑;
в) 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓.

Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 6

В четырёх пробирках вам даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Реклама

Ответ

Задача 1

а)

NH4Cl + NaOH ⟶ NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O

NH4Cl + AgNO3 ⟶ NH4NO3 + AgCl↓
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⟶ NH4+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓

б)

Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2

в)

2NH4NO3 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- ⟶ Ca2+ + 2NO3- + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O

г)

NH3 + HCl ⟶ NH4Cl

д)

CaCO3 + H2O + CO2 ⟶ Ca(HCO3)2
CaCO3 + H2O + CO2 ⟶ Ca2+ + 2HCO3-

е)

Na2SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2SiO3
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3
2H+ + SiO32- ⟶ H2SiO3

Задача 2

Сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву потому, что в результате реакции образуется аммиак, который улетучивается из почвы.

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 ⟶ CaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + Ca2+ + 2OH- ⟶ CaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O

2NH4NO3 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- ⟶ Ca2+ + 2NO3- + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O

Задача 3

а)

NH4Cl + NaOH ⟶ NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O

NH4Cl + AgNO3 ⟶ NH4NO3 + AgCl↓
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⟶ NH4+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓

б)

(NH4)2SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O

(NH4)2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NH4Cl + BaSO4
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2NH4+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4

Задача 4

а) NH3 + HCl ⟶ NH4Cl
NH3 + H+ + Cl- ⟶ NH4+ + Cl-
NH3 + H+ ⟶ NH4+

б) 2NH3 + H2SO4 ⟶ (NH4)2SO4
2NH3 + 2H+ + SO42- ⟶ 2NH4+ + SO42-
2NH3 + 2H+ ⟶ 2NH4+

в) NH3 + HNO3 ⟶ NH4NO3
NH3 + H+ + NO3- ⟶ NH4+ + NO3-
NH3 + H+ ⟶ NH4+

Задача 5

а) HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

б) 2HCl + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + H2O + CO2
2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2

в) 2HCl + Na2SiO3 ⟶ 2NaCl + H2SiO3
2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3
2H+ + SiO32- ⟶ H2SiO3

Задача 6

Растворим все вещества, и прильем к ним раствор соляной кислоты.

В пробирке с карбонатом калия выделится газ:
K2CO3 + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O + CO2
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2

В пробирке с силикатом натрия выпадет студенистый осадок:
Na2SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2SiO3
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3
2H+ + SiO32- ⟶ H2SiO3

Прильём раствор хлорида бария в оставшиеся две пробирки, в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4

В оставшейся пробирке раствор хлорида цинка.

1
11
Реклама