Примените 2
Охарактеризуйте химические свойства следующих металлов: а) калия; б) цинка; в) меди. Запишите уравнения соответствующих химических реакций. Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. В чём сходство и различия в свойствах перечисленных металлов?
а) Калия
1) Взаимодействие с неметаллами.
2K + S ⟶ K2S | ||
S0 + 2ē ⟶ S-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
K0 - 1ē ⟶ K+ | 2 | восстановитель (окисление) |
2) Взаимодействие с водой.
2K + 2H2O ⟶ 2KOH + H2↑ | ||
2H+1 + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
K0 - 1ē ⟶ K+ | 2 | восстановитель (окисление) |
3) Взаимодействие с кислотами.
2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑
2K + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + H2↑
2K + 2H+ ⟶ 2K+ + H2↑
2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑ | ||
2H+1 + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
K0 - 1ē ⟶ K+ | 2 | восстановитель (окисление) |
4) Взаимодействие с растворами солей.
Не реагирует с солями.
5) Взаимодействие с оксидами.
2K + MgO ⟶ 2K2O + Mg | ||
Mg+2 + 2ē ⟶ Mg0 | 1 | окислитель (восстановление) |
K0 - 1ē ⟶ K+ | 2 | восстановитель (окисление) |
б) Цинка
1) Взаимодействие с неметаллами.
Zn + S ⟶ ZnS | ||
S0 + 2ē ⟶ S-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
2) Взаимодействие с водой.
Не реагирует с водой.
3) Взаимодействие с кислотами.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2↑
Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ | ||
2H+1 + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
4) Взаимодействие с растворами солей.
Zn + CuCl2 ⟶ ZnCl2 + Cu
Zn + Cu2+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + Cu
Zn + Cu2+ ⟶ Zn2+ + Cu
Zn + CuCl2 ⟶ ZnCl2 + Cu | ||
Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 | 1 | окислитель (восстановление) |
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
5) Взаимодействие с оксидами.
3Zn + Fe2O3 ⟶ 3ZnO + 2Fe | ||
Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 | 2 | окислитель (восстановление) |
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 3 | восстановитель (окисление) |
в) Меди
1) Взаимодействие с неметаллами.
Cu + S ⟶ ZnS | ||
S0 + 2ē ⟶ S-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
2) Взаимодействие с водой.
Не реагирует с водой.
3) Взаимодействие с кислотами.
Не реагирует с разбавленными кислотами.
4) Взаимодействие с растворами солей.
Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag
Cu + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO3- + Ag
Cu + 2Ag+ ⟶ Cu2+ + Ag
Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag | ||
Ag+ + 1ē ⟶ Ag0 | 2 | окислитель (восстановление) |
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
5) Взаимодействие с оксидами.
Cu + Ag2O ⟶ CuO + Ag | ||
Ag+ + 1ē ⟶ Ag0 | 2 | окислитель (восстановление) |
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 3 | восстановитель (окисление) |