Примените 2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Al ⟶ Al2(SO4)3 ⟶ Al(OH)3 ⟶ Al2O3 ⟶ Al(NO3)3;
б) Al ⟶ AlCl3 ⟶ Na[Al(OH)4] ⟶ Al(OH)3 ⟶ Al2(SO4)3.

Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ

а)

2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2
2H+1 + 2ē ⟶ H20 3 окислитель (восстановление)
Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление)

Al2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- ⟶ 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3
Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3

2Al(OH)3   t  Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 6HNO3 ⟶ 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6NO3- ⟶ 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2O

б)

2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H3
2H+1 + 2ē ⟶ H20 3 окислитель (восстановление)
Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление)

AlCl3 + 4NaOH ⟶ 3NaCl + Na[Al(OH)4]
Al3+ + 3Cl- + 4Na+ + 4OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Na+ + [Al(OH)4]-
Al3+ + 4OH- ⟶ [Al(OH)4]-

2Na[Al(OH)4] + CO2 ⟶ Na2CO3 + H2O + 2Al(OH)3
2Na+ + 2[Al(OH)4]- + CO2 ⟶ 2Na+ + CO32- + H2O + 2Al(OH)3
2[Al(OH)4]- + CO2 ⟶ CO32- + H2O + 2Al(OH)3

2Al(OH)3 + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42-3 + 6H2O
Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O

1
11