Примените 1
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) FeO ⟶ Fe ⟶ FeCl3 ⟶ Fe(OH)3 ⟶ Fe2O3 ⟶ Fe2(SO4)3 ⟶ FeCl3;
б) Fe ⟶ FeCl2 ⟶ Fe(OH)2 ⟶ FeO ⟶ FeSO4 ⟶ FeCl2.
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а для двух уравнений окислительно-восстановительных реакций в каждой схеме расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а)
| FeO + CO t ⟶ Fe + CO2 | ||
| Fe+2 + 2ē ⟶ Fe0 | 1 | окислитель (восстановление) |
| C+2 - 2ē ⟶ C+4 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3 | ||
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 3 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 | 2 | восстановитель (окисление) |
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 t ⟶ Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Fe3+ + 3SO42- + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ ⟶ 2Fe3+ + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ⟶ 2FeCl3 + 3BaSO4↓
2Fe3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- ⟶ 2Fe3+ + 6Cl- + 3BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
б)
| Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑ | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓
Fe(OH)2 t ⟶ FeO + H2O
FeO + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2O
FeO + 2H+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + H2O
FeO + 2H+ ⟶ Fe2+ + H2O
FeSO4 + BaCl2 ⟶ FeCl2 + BaSO4↓
Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Fe2+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓