Примените 5
Серу массой 0,8 г сожгли, полученный газ растворили в 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 4%. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Ответ: `ω(Na_2SO_3) = 3.1%`, `ω_("непрореаг.")(NaOH) = 1.97%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(S) = 0.8 г` `m("р-ра") = 100 г` `ω(NaOH) = 4%` |
`S + O_2 = SO_2` `n(S) = (m(S))/(M(S)) = 0.8/32 = 0.025" моль"` `n(SO_2) = n(S) = 0.025" моль"` `m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра"))/100 = (4*100)/100 = 4 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 4/40 = 0.1" моль"` `NaOH` в избытке, поэтому реакция будет идти по следующей схеме: `2NaOH + SO_2 ⟶ Na_2SO_3 + H_2O` `n(Na_2SO_3) = n(SO_2) = 0.025" моль"` `m(Na_2SO_3) = n(Na_2SO_3)*M(Na_2SO_3) = 0.025*126 = 3.15 г` `m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.025*64 = 1.6 г` `m_2("р-ра") = m("р-ра") + m(SO_2) = 100 + 1.6 = 101.6 г` `ω(Na_2SO_3) = (100*m(Na_2SO_3))/(m_2("р-ра")) = (100*3.15)/101.6 = 3.1%` `n_("прореаг.")(NaOH) = 2*n(SO_2) = 2*0.025 = 0.05" моль"` `n_("непрореаг.")(NaOH) = n(NaOH) - n_("прореаг.")(NaOH) = 0.1 - 0.05 = 0.05" моль"` `m_("непрореаг.")(NaOH) = n_("непрореаг.")(NaOH)*M(NaOH) = 0.05*40 = 2 г` `ω_("непрореаг.")(NaOH) = (100*m_("непрореаг.")(NaOH))/(m_2("р-ра")) = (100*2)/101.6 = 1.97%` |
|
`ω("в-в в обр. р-ре") = ?` |
|