Примените 4
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H2 ⟶ H2O ⟶ NaOH ⟶ H2 ⟶ HCl ⟶ H2 ⟶ CaH2 ⟶ H2.
Для двух любых окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
| 2H2 + O2 ⟶ 2H2O |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
восстановитель (окисление) |
| 2H2O + 2Na ⟶ 2NaOH + H2↑ |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| Na0 - 1ē ⟶ Na+ |
2 |
восстановитель (окисление) |
| 2NaOH + Zn + 2H2O ⟶ Na2[Zn(OH)4] + H2↑ |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
1 |
окислитель (восстановление) |
| H2 - 2ē ⟶ 2H+ |
1 |
восстановитель (окисление) |
| H2 + Cl2 ⟶ 2HCl |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
1 |
окислитель (восстановление) |
| H2 - 2ē ⟶ 2H+ |
1 |
восстановитель (окисление) |
| 2HCl + Zn ⟶ ZnCl2 + H2↑ |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| H2 + Ca ⟶ CaH2 |
| H20 + 2ē ⟶ 2H- |
1 |
окислитель (восстановление) |
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| CaH2 + 2HCl ⟶ CaCl2 + 2H2↑ |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| 2H- - 2ē ⟶ H20 |
1 |
восстановитель (окисление) |