Примените 1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) NaCl ⟶ HCl ⟶ FeCl2 ⟶ FeCl3 ⟶ AgCl;
б) KBr ⟶ Br2 ⟶ ZnBr2 ⟶ HBr ⟶ Br2 ⟶ NaBrO3.

Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ

а)

2NaCl + H2SO4(конц.) ⟶ Na2SO4 + HCl↑

2HCl + Fe ⟶ FeCl2 + H2↑
2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление)
Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление)
2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление)
Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 2 восстановитель (окисление)

FeCl3 + 3AgNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- ⟶ Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓

б)

2KBr + Cl2 ⟶ 2KCl + Br2
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление)
2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление)
Br2 + Zn ⟶ ZnBr2
Br20 + 2ē ⟶ 2Br- 1 окислитель (восстановление)
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление)

ZnBr2 + H2SO4(конц.)   t ⟶ ZnSO4 + 2HBr↑

2HBr + Cl2 ⟶ 2HCl + Br2
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление)
2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление)
3Br2 + 6NaOH   t ⟶ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
Br0 + 1ē ⟶ Br- 5 окислитель (восстановление)
Br0 - 5ē ⟶ Br+5 1 восстановитель (окисление)
1
11