Примените 1

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схемам:
а) H2O2 ⟶ O2 ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ⟶ MgSO4;
б) KMnO4 ⟶ O2 ⟶ Li2O ⟶ Li2S ⟶ SO2.

Для реакций обмена запишите уравнения в ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.

Реклама
Ответ

а)

2H2O2   MnO₂ ⟶ 2H2O + O2
O- + 1ē ⟶ O-2 2 окислитель (восстановление)
2O- - 2ē ⟶ O20 1 восстановитель (окисление)
O2 + S ⟶ SO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
S0 - 4ē ⟶ S+4 1 восстановитель (окисление)
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
S+4 - 2ē ⟶ S+6 2 восстановитель (окисление)

SO3 + H2O ⟶ H2SO4

H2SO4 + Mg(OH)2 ⟶ MgSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Mg(OH)2 ⟶ Mg2+ + SO42- + 2H2O
2H+ + Mg(OH)2 ⟶ Mg2+ + 2H2O

б)

KMnO4 ⟶ O2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
Li0 - 1ē ⟶ Li+ 4 восстановитель (окисление)
O2 + 4Li ⟶ 2Li2O
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
Li0 - 1ē ⟶ Li+ 4 восстановитель (окисление)

Li2O + H2S ⟶ Li2S + H2O

2Li2S + 3O2 ⟶ 2Li2O + 2SO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление)
S-2 - 6ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление)
1
11
Реклама