Примените 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: ZnS ⟶ H2S ⟶ S ⟶ FeS ⟶ SO2.
Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2S↑
ZnS + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2S↑
ZnS + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2S↑
| 2H2S + SO2 ⟶ 3S↓ + 2H2O | ||
| S+4 + 4ē ⟶ S0 | 1 | окислитель (восстановление) |
| S-2 - 2ē ⟶ S0 | 2 | восстановитель (окисление) |
| S + Fe ⟶ FeS | ||
| S0 + 2ē ⟶ S-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2FeS + 3O2 ⟶ 2FeO + 2SO2 | ||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 3 | окислитель (восстановление) |
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 2 | восстановитель (окисление) |