Примените 1
Укажите схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) K2O + H2O ⟶ KOH;
б) K + H2O ⟶ KOH + H2;
в) FeCl3 + KOH ⟶ Fe(OH)3 + KCl;
г) Cu + AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + Ag.
| б) 2K + 2H2O ⟶ 2KOH + H2 |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| K0 - 1ē ⟶ K+ |
2 |
восстановитель (окисление) |
| г) Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2Ag |
| Ag+ + 1ē ⟶ Ag0 |
2 |
окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 |
1 |
восстановитель (окисление) |