Практическая работа №1
Опыт 1. Получение амфотерного гидроксида.
Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата алюминия. Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Налейте в пробирку 3 мл раствора гидроксида натрия. Добавляйте по каплям раствор сульфата алюминия. Что наблюдаете? Почему не выпадает осадок гидроксида алюминия? Сделайте вывод о влиянии порядка добавления реагентов на результат химической реакции.
Опыт 2. Свойства амфотерного гидроксида.
В две пробирки налейте по 2 мл раствора сульфата цинка. В каждую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до получения студенистого осадка.
В первую пробирку прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Какие свойства проявляет гидроксид цинка в данной реакции?
Во вторую пробирку прилейте избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Какие свойства проявляет гидроксид цинка в данной реакции?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 1. Получение амфотерного гидроксида.
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия наблюдается образование белого студенистого осадка:
Al2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- ⟶ 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓
Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓
При добавлении раствора сульфата алюминия к раствору гидроксида натрия образование осадка не наблюдается, т. к. образовывающийся гидроксид алюминия сразу же вступает в реакцию с избытком гидроксида натрия, при этом образуется растворимая комплексная соль:
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na+ + OH- ⟶ Na+ + [Al(OH)4]-
Al(OH)3 + OH- ⟶ [Al(OH)4]-
Поэтому, для получения гидроксида алюминия, необходимо приливать раствор щелочи в раствор соли алюминия, а не наоборот.
Опыт 2. Свойства амфотерного гидроксида.
При добавлении раствора гидроксида натрия в раствор сульфата цинка наблюдается образование белого студенистого осадка:
ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓
При приливании соляной кислоты к гидроксиду цинка наблюдается его растворение:
Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ ⟶ Zn2+ + 2H2O
В данной реакции гидроксид цинка проявляет основные свойства.
При приливании гидроксида натрия к гидроксиду цинка наблюдается его растворение:
Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-
Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]-
В данной реакции гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.