2

Физические свойства сероводорода

Сероводород – бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц. Сероводород тяжелее воздуха, из-за этого сероводород может накапливаться в низких и замкнутых пространствах, таких как подвалы или ямы. Этот газ токсичен и может образовывать взрывоопасные смеси. Растворимость сероводорода в воде довольно высокая: он образует слабую кислоту, известную как сероводородная кислота. Температура кипения сероводорода составляет -60,3°C, а температура плавления -85,5°C.

Химические свойства сероводорода

Кислотные свойства

Сероводород малорастворим в воде, образуя сероводородную кислоту, которая является слабой кислотой. Реакция с основаниями приводит к образованию сульфидов:
H₂S + 2NaOH_{(избыток)} = Na₂S + 2H₂O

Восстановительные свойства

Сероводород является сильным восстановителем и может восстанавливать другие вещества. Например, он восстанавливает диоксид серы (SO₂) до серы (S), окисляясь до воды:
2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

При недостатке кислорода сероводород окисляется до элементной серы:
2H₂S + O₂ (недостаток) = 2S↓ + 2H₂O

При избытке кислорода сероводород горит с образованием диоксида серы и воды:
2H₂S + 3O_{2(избыток)} = 2SO₂ + 2H₂O

Сероводород сохраняет свои восстановительные свойства в водном растворе. Например, при взаимодействии с бромной водой образуется элементная сера:
H₂S + Br₂ = S ↓ + 2HBr

Более сильные окислители могут окислять сероводород до диоксида серы или серной кислоты:
H₂S + 3H₂SO_4(конц.) = 4SO₂ ↑ + 4H₂O
H₂S + 8HNO_3(конц.) = H₂SO₄ + 8NO₂ ↑ + 4H₂O