3

Перечислите химические свойства щелочных металлов и раскройте зависимость скорости протекания реакций от природы щелочного металла.

Ответ

Химические свойства щелочных металлов

1. Взаимодействие с водой.

Щелочные металлы активно реагируют с водой с образованием гидроксидов и выделением водорода.
2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2↑

2. Взаимодействие с кислородом.

Щелочные металлы реагируют с кислородом с образованием оксидов, пероксидов или надпероксидов в зависимости от природы металла:
4Li + O2 ⟶ 2Li2O
2Na + O2 ⟶ Na2O2
K + O2 ⟶ KO2 (надпероксид)

Более тяжелые щелочные металлы образуют преимущественно пероксиды и надпероксиды.

3. Взаимодействие с другими неметаллами.

Щелочные металлы реагируют с неметаллами:
2K + Cl2 ⟶ 2KCl
2Na + S ⟶ Na2S
2Na + H2 ⟶ 2NaH

Литий единственный из щелочных металлов, который при обычных условиях реагирует с азотом:
6Li + N2 ⟶ 2Li3N

Зависимость скорости протекания реакций от природы щелочного металла

Скорость реакций щелочных металлов увеличивается с ростом их атомного номера. Это связано с уменьшением энергии ионизации и увеличением радиуса атома, что облегчает потерю электрона и повышает реакционную способность металла. Таким образом, рубидий и цезий более реакционноспособны, чем натрий и калий, а литий наименее активен среди щелочных металлов.

1
11