3

Перечислите химические свойства алюминия. Подчеркните особенности его взаимодействия с серной и азотной кислотами. Запишите соответствующие уравнения реакций.

Ответ

Химические свойства алюминия

1. Взаимодействие с неметаллами.

Алюминий активно реагирует с неметаллами, такими как кислород, с образованием оксидов. Например:
4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3

2. Взаимодействие с водой.

Алюминий может взаимодействовать с водой, особенно если удалить оксидную пленку с его поверхности. При этом образуется гидроксид алюминия и выделяется водород:
2Al + 6H2O ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2↑

3. Взаимодействие с кислотами.

Алюминий активно реагирует с кислотами, образуя соли алюминия и выделяя водород:
2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2↑

Особенности взаимодействия алюминия с серной и азотной кислотами:

  • С разбавленной серной кислотой алюминий реагирует, образуя сульфат алюминия и выделяя водород:
    2Al + 3H2SO4(разб.) ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑
  • С концентрированной серной кислотой алюминий образует пассивирующий слой на своей поверхности.
  • С разбавленной азотной кислотой реакция протекает аналогично, образуется нитрат алюминия и выделяется водород:
    4Al + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Al(NO3)3 + N2O↑ + 5H2O
  • С концентрированной азотной кислотой алюминий пассивируется, образуя защитный слой на поверхности, который предотвращает дальнейшее взаимодействие.

4. Взаимодействие с растворами солей менее активных металлов.

Алюминий вытесняет менее активные металлы из их солей, например:
2Al + 3CuCl2 ⟶ 2AlCl3 + 3Cu

5. Взаимодействие с оксидами менее активных металлов.

Алюминий способен восстанавливать металлы из их оксидов, например:
2Al + Fe2O3 ⟶ Al2O3 + 2Fe

1
11