Практическая работа 4

1. Содержимое пробирки с полученным раствором аммиака разделите на две пробирки. В одну добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?

2. В эту же пробирку прилейте раствор соляной кислоты (или азотной кислоты) до исчезновения окраски. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

3. В другую пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида алюминия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

4. Снимите ватку с газоотводной трубки и снова нагрейте пробирку со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония.

5. Поднесите к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной кислотой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Разберите установку и приведите в порядок рабочее место. Оформите отчёт.

Ответ

Получение аммиака и его водного раствора

Пробирку со смесью кристаллических хлорида аммония и гидроксида кальция нагреваем на спиртовке. В результате нагревания происходит реакция:
2NH4Cl + Ca(OH)2   t ⟶ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Для определения присутствия аммиака, к отверстию пробирки-приёмника подносим смоченную водой лакмусовую бумагу. Бумага окрасилась в синий цвет, так как раствор аммиака имеет щелочную реакцию.
NH3 + H2O ⇄ NH4OH
NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

После того как реакция завершилась и аммиак собран в пробирке-приемнике, пробирку опускают в стакан с водой, чтобы аммиак растворился в воде. Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя водный раствор аммиака, также известный как аммиачная вода.

Изучение химических свойств водного раствора аммиака

1

При добавлении 2-3 капель фенолфталеина в одну из пробирок с раствором аммиака (NH3), наблюдается розовое окрашивание раствора, что подверждает присутсвие аммика и указывает на щелочную среду.

2

При добавлении раствора соляной кислоты (HCl) в пробирку с розовым раствором фенолфталеина, окраска исчезает. Это происходит из-за нейтрализации щелочной среды кислотой.
NH3 + HCl ⟶ NH4Cl
NH3 + H+ + Cl- ⟶ NH4+ + Cl-
NH3 + H+ ⟶ NH4+

3

При добавлении 1-2 мл раствора хлорида алюминия (AlCl3) в другую пробирку с раствором аммиака, наблюдается образование белого осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).
AlCl3 + 3NH4OH ⟶ 3NH4Cl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3OH- ⟶ 3NH4+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓

4

Сняли ватку с газоотводной трубки и снова нагрели пробирку со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония.

5

Поднесли к отверстию газоотводной трубки палочку, смоченную соляной кислотой. Наблюдается появление белого дыма. Это связано с образованием хлорида аммония (NH4Cl) в результате реакции аммиака с соляной кислотой.
NH3 + HCl ⟶ NH4Cl

Вывод

В ходе экспериментов были выполнены реакции, связанные с взаимодействием аммиака с кислотами и солями. Были получены осадки и зафиксированы изменения окраски, которые подтверждают химические свойства аммиака.

1
11