Лабораторный опыт
1. В первую пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4, а во вторую 2 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3.
2. В каждую пробирку медленно добавьте раствор гидроксида натрия NaOH до появления признака реакции.
3. В каждую из пробирок добавьте растворы разбавленных кислот: в первую – серной H2SO4, во вторую – соляной HCl.
4. Отметьте наблюдения, укажите признаки реакций и составьте полные и сокращённые ионные уравнения.
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II), наблюдается выпадение синего осадка и обесцвечивание раствора:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору хлорида железа (III), наблюдается выпадение бурого осадка и обесцвечивание раствора:
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
При добавлении раствора серной кислоты к осадку гидроксида меди (II), наблюдается его растворение и окрашивание раствора в первоначальный синий цвет:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
При добавлении раствора соляной кислоты к осадку гидроксида железа (III), наблюдается его растворение и окрашивание раствора в первоначальный желто-коричневый цвет:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O