Лабораторные опыты

1. В две пробирки налейте (не более половины пробирки) раствор HCl (1:2). Осторожно опустите в них по кусочку металлов разной природы: цинка и магния. Что наблюдаете?

2. В две пробирки, наклонив их, опустите по кусочку одного и того же металла – цинка и осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор 1:5, а во вторую – 1:10. В какой из них реакция идёт быстрее?

3. Возьмите две пробирки с одинаковыми растворами соляной кислоты (1:2). В первую пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую пробирку осторожно поместите цинковую пыль. Что наблюдаете?

4. В две пробирки с одинаковым раствором серной кислоты (1:10) добавьте по грануле цинка. Одну из пробирок нагрейте. Различаются ли их скорости реакций?

5. На дно небольшого стакана налейте 3%-й раствор перекиси водорода. Что наблюдаете? Добавьте в раствор H2O2 немного чёрного порошка MnO2, а в стакан внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Сделайте выводы на основании наблюдений.

Реклама

Ответ

1

При добавлении кусочка магния в соляную кислоту, выделяется газ:
Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2

При добавлении кусочка цинка в соляную кислоту, выделяется газ:
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2

Быстрее протекает реакция с магнием, чем с цинком. Магний более активный металл, чем цинк.

Вывод: реакционная способность веществ характеризуется их природой.

2

Цинк быстрее реагирует с раствором серной кислоты 1:5, чем с 1:10.
Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2

Вывод: чем больше концентрация вступающих в реакцию веществ, тем больше скорость реакции.

3

Быстрее выделения газа протекает при реакции соляной кислоты с цинковой пылью, чем с гранулой цинка.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2

Вывод: твёрдые вещества быстрее реагируют в мелкораздробленном состоянии.

4

Реакция цинка с соляной кислотой сопровождается выделением водорода, в нагретой пробирке процесс выделения газа протекает более интенсивно, чем не в нагретой.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2

Вывод: при повышении температуры скорость химической реакции растёт.

5

При внесении тлеющей лучинки в пробирку с перекисью водорода видимых изменений не наблюдается. После добавления оксида марганца (IV) в пероксид водорода наблюдается бурное выделение газа.
2H2O2   MnO₂  2H2O + O2

При повторном внесении тлеющей лучины, наблюдается её воспламенение.

Так как по окончании реакции чёрный порошок оксид марганца (IV) не израсходовался, то значит оксид марганца (IV) в данной реакции является катализатором.

Вывод: катализатор многократно ускоряет скорость реакции.

1
11
Реклама