7
Чёрный порох представляет собой смесь нитрата калия, угля и серы. Какие реакции протекают при горении пороха, если продуктами этого процесса являются сульфид калия, углекислый газ и молекулярный азот? Составьте уравнения реакций горения. Какой объём газов выделится при сгорании 169 г чёрного пороха?
Ответ: `V("газов") = 56.1 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("пороха") = 169 г` |
`2KNO_3 + 3C + S = K_2S + 3CO_2"↑" + N_2"↑"` Найдём массу чёрного пороха и объём образовавшихся газов, если было взято 2 моль нитрата калия, 3 моль угля и 1 моль серы: `m_"х.р."("пороха") = 2*101 + 3*12 + 32 = 270 г` `V_"х.р."("газов") = 22.4*(3+1) = 89.6 л` Составим пропорцию: `270 г "пороха — " 89.6 л "газов"` `169 г "пороха — " x л "газов"` Найдем объем образовавшихся газов, если было взято 169 г чёрного пороха: `V("газов") = (89.6*169)/270 = 56.1 л` |
|
`V("газов") = ?` |
|