5
Учитывая закономерное изменение радиусов ионов щелочных металлов, попытайтесь схематически представить, сколько ион-атомов каждого металла поместится в произвольно выбранной вами единице объёма. Как изменения физических свойств щелочных металлов объяснить особенностями их строения? Полученные выводы оформите в виде схемы.
| Радиус атома, нм | Количество атомов в 1 нм3 | |
|---|---|---|
| Li | 0,152 | 43 |
| Na | 0,19 | 27 |
| K | 0,227 | 19 |
| Rb | 0,248 | 16 |
| Cs | 0,265 | 14 |
По мере увеличения порядкового номера химических элементов возрастает плотность металлов, а твёрдость, температура плавления и кипения уменьшаются.
Это связано с тем, что металлические кристаллические решётки щелочных металлов характеризуются рядом особенностей. Во-первых, каждый атом щелочных металлов располагает лишь одним валентным электроном, следовательно, в кристаллах на один атом-ион приходится один свободный электрон. Во-вторых, для рассматриваемой группы металлов характерна неплотная упаковка атомов в кристалле, тип решёток – кубические объёмно-центрированные. Это также способствует ослаблению сил связывания ионов.