Практическая работа №1
1. Природа реагирующих веществ (состав и строение).
а) В две пробирки поместите немного чёрного порошка оксида меди (II). В первую пробирку добавьте 1 мл серной кислоты, а во вторую – 1 мл соляной кислоты. Наблюдайте признаки химической реакции. В какой из пробирок она протекает быстрее?
б) В одной пробирке смешайте твёрдые кристаллические соли: сульфат натрия и хлорид бария. В другой пробирке смешайте растворы этих солей. Отметьте свои наблюдения.
2. Площадь поверхности соприкосновения (контакта) веществ.
а) В одну пробирку поместите железную кнопку или стружку, а в другую – порошок железа. Добавьте в каждую пробирку по 1 мл раствора сульфата меди (медного купороса). Через некоторое время наблюдайте произошедшие изменения.
б) В одну пробирку поместите кусочек мрамора, а в другую – мраморный порошок. Добавьте в каждую из пробирок по 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
3. Концентрация.
В две пробирки поместите по одинаковому кусочку железной стружки или по одной грануле железа. В первую пробирку добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты, а во вторую – 1 мл концентрированной серной кислоты. В какой пробирке реакция протекает быстрее?
4. Температура.
а) В пробирку поместите немного чёрного порошка оксида меди (II) и добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты. Отметьте наблюдения. Затем пробирку немного нагрейте на пламени спиртовки (или в электронагревателе для пробирок). Что изменилось? Почему?
б) Получите гидроксид меди (II). Для этого в пробирку с 2 мл раствора сульфата меди добавьте (по каплям!) раствор щёлочи. Гидроксид меди (II) – студенистый осадок голубого цвета. Нагрейте его на пламени спиртовки (или в электоронагревателе для пробирок). Отметьте признак реакции.
5. Катализатор.
В пробирку налейте 2 мл перекиси водорода. Добавьте немного чёрного порошка оксида марганца (IV). Отметьте свои наблюдения.
| Факторы, влияющие на скорость химических реакций | Уравнения реакций | Наблюдения | Скорость реакций | Выводы | |
|---|---|---|---|---|---|
| 1. Природа реагирующих веществ. | а) | CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O |
Растворение чёрного оксида меди (II) и окрашивание раствора в голубой цвет. | Скорость реакций зависит от природы реагирующих веществ. | |
| б) | Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓ | При взаимодействии растворов наблюдается выпадение белого осадка. | в сухом виде медленно (не идёт) в растворённом быстро |
Твёрдые вещества в растворенном состоянии реагирует быстрее. | |
| 2. Площадь поверхности соприкосновения веществ. | а) | Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + Cu | Покрытие поверхности железа медью. | с кнопкой медленно со стружкой быстро с порошком очень быстро |
Скорость реакции растёт при увеличении степени измельчённости твердых веществ. |
| б) | CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ | Выделение газа без цвета и запаха. | c кусочком мрамора медленно с мраморным порошком быстро |
Скорость реакции растёт при увеличении степени измельчённости твердых веществ. | |
| 3. Концентрация. | Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑ | Выделение газа без цвета и запаха. | с разбавленной кислотой медленно с концентрированной быстро |
Скорость реакции растёт при увеличении концентрации реагирующих веществ. | |
| 4. Температура. | а) | CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O | Растворение чёрного оксида меди (II) и окрашивание раствора в голубой цвет. | при комнатной температуре медленно при нагревании быстро |
Скорость реакции растёт при увеличении температуры |
| б) | CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 t ⟶ CuO + H2O |
В первой реакции наблюдается выпадение студенистого осадка голубого цвета. Во второй реакции (при нагревании) наблюдается изменение цвета осадка с голубого на черный. |
|||
| 5. Катализатор. | H2O2 ⇸ 2H2O2 MnO₂ ⟶ 2H2O + O2↑ |
При добавлении оксида марганца (IV) наблюдается бурное выделение газа без цвета и запаха. | Без оксида марганца (IV) медленно (не идёт) с оксидом марганца (IV) очень быстро |
Катализаторы многократно ускоряют скорость реакции. | |