Задание 6

Определите, какая соль получится, и рассчитайте её массу, если через 100 мл раствора, содержащего 0,32 массовой доли, или 32%, гидроксида калия (ρ = 1,32 г/см3), пропустили весь оксид углерода (IV), который образуется при сжигании 18 л метана (н. у.).

Реклама
Ответ

Ответ: `m(KHCO_3) = 75.43 г`.
Дано: Решение

`V_1("р-ра") = 100" мл"`

`ρ_1("р-ра") = 1.32" г/мл"`

`ω_1(KOH) = 0.32`

`V(CH_4) = 18 л`

`CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O`

`n(CH_4) = (V(CH_4))/V_m = 18/22.4 = 0.8036" моль"`

`n(CO_2) = n(CH_4) = 0.8036" моль"`

`m_1("р-ра") = ρ_1("р-ра")*V_1("р-ра") = 1.32*100 = 132 г`

`m(KOH) = ω_1(KOH)*m_1("р-ра") = 0.32*132 = 42.24 г`

`n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 42.24/56 = 0.7543" моль"`

Углекислого газа в избытке, поэтому реакция пойдет по схеме:

`CO_2 + KOH = KHCO_3`

`n(KHCO_3) = n(KOH) = 0.7543" моль"`

`m(KHCO_3) = n(KHCO_3)*M(KHCO_3) = 0.7543*100 = 75.43 г`

`m("соли") = ?`
1
11
Реклама