Задание 5
8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.
Ответ: `M(Ca) = 40" г/моль"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Me) = 8 г` `V(H_2) = 4.48 л` |
`Me + 2H_2O = Me(OH)_2 + H_2"↑"` `n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 4.48/22.4 = 0.2" моль"` `n(Me) = n(H_2) = 0.2" моль"` `M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 8/0.2 = 40" г/моль"` Данная молярная масса соответствует кальцию Ca. |
|
`M(Me) = ?` |
|