Задание 5
Поташ K2CO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислите массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю (в процентах) Ca(OH)2 в растворе.
Ответ: `m(Ca(OH)_2) = 1.48 г`, `ω(Ca(OH)_2) = 0.074%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(K_2CO_3) = 2.76 г` `m("р-ра "Ca(OH)_2) = 2000 г` |
`K_2CO_3 + Ca(OH)_2 = 2KOH + CaCO_3"↓"` `n(K_2CO_3) = (m(K_2CO_3))/(M(K_2CO_3)) = 2.76/138 = 0.02" моль"` `n(Ca(OH)_2) = n(K_2CO_3) = 0.02" моль"` `m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 0.02*74 = 1.48 г` `ω(Ca(OH)_2) = (100*m(Ca(OH)_2))/(m("р-ра "Ca(OH)_2)) = (100*1.48)/2000 = 0.074%` |
|
`m(Ca(OH)_2) = ?` `ω(Ca(OH)_2) = ?` |
|