2
Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Ca ⟶ X1 ⟶ X2 ⟶ CaCl2 ⟶ Ca(NO3)2
Первую и пятую реакции рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные – в свете ТЭД. Для перехода Ca ⟶ Ca(NO3)2 предложите два варианта.
| 1) Ca + O2 ⟶ 2CaO | ||||
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |
2) CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2
CaO + H2O ⟶ Ca2+ + 2OH-
3) Ca(OH)2 + 2HCl ⟶ CaCl2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
4) CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
| 5) Ca + Cl2 ⟶ CaCl2 | ||||
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
6) CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O
CaO + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O
| 7) Ca + 4HNO3(конц.) = Ca(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O | ||||
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 | 1 | 2 | окислитель (восстановление) | |
| 8) 4Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O | ||||
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 | 2 | 8 | 4 | восстановитель (окисление) |
| 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |