6

Придумайте и решите задачу, аналогичную предыдущей, чтобы в условии фигурировал гидрид кальция.

Какой объём водорода образуется при взаимодействии с 0,5 л воды с 25 г гидрида кальция, содержащего 16% примесей? Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Ответ: `V(H_2) = 11.2 л`, `ω(Ca(OH)_2) = 7.06%`.
Дано: Решение

`V(H_2O) = 0.5 л = 500" мл"`

`m_"тех."(CaH_2) = 25 г`

`ω("примесей") = 16%`

`CaH_2 + H_2O = Ca(OH)_2 + H_2"↑"`

`m(CaH_2) = ((100 - ω("примесей"))*m_"тех."(CaH_2))/100 = ((100 - 16)*25)/100 = 21 г`

`n(CaH_2) = (m(CaH_2))/(M(CaH_2)) = 21/42 = 0.5" моль"`

`n(H_2) = n(CaH_2) = 0.5" моль"`

`m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 0.5*2 = 1 г`

`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.5*22.4 = 11.2 л`

`m(H_2O) = ρ(H_2O)*V(H_2O) = 1*500 = 500 г`

`m("р-ра") = m(H_2O) + m(CaH_2) - m(H_2) = 500 + 25 - 1 = 524 г`

`n(Ca(OH)_2) = n(CaH_2) = 0.5" моль"`

`m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 0.5*74 = 37 г`

`ω(Ca(OH)_2) = (100*m(Ca(OH)_2))/(m("р-ра")) = (100*37)/524 = 7.06%`

`V(H_2) = ?`

`ω(Ca(OH)_2) = ?`
Реклама