Химические свойства железа (рассмотрите с позиций окисления-восстановления).
| 1) 2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3 |
| Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 |
3 |
6 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
2 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| 2) 4Fe + 3O2 ⟶ 2Fe2O3 |
| Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 |
3 |
12 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| 3) Fe + S ⟶ FeS |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| 4) Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + Cu |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| 5) Fe + H2SO4(разб.) ⟶ FeSO4 + H2↑ |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| H20 + 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
6) С водой взаимодействует при условии если железо раскалённо, а вода находится в состоянии пара, по уравнению:
| 3Fe + 4H2O t ⟶ Fe3O4 + 4H2↑ |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 |
8 |
8 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| 2Fe0 - 6ē ⟶ 2Fe+3 |
| H20 + 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
4 |
окислитель (восстановление) |